נספח ג: משוואת המצב של הגז האידיאלי

ג 1 . חוקי הגזים מדידות מראות , כי כל הגזים מקיימים בקירוב טוב את שלושת החוקים שלפניכם , הקושרים בין הנפח , V הלחץ , P והטמפרטורה במעלות קלווין , A a B ) . T פירושו להלן : A נמצא ביחס ישר ל ( . B א . P a 1 / V ( כאשר T קבוע ) — הנפח נמצא ביחס הפוך ללחץ , כאשר הטמפרטורה נשמרת קבועה . במילים אחרות , ככל שמקטינים את הנפח שתופסת מסה נתונה של גז , עולה הלחץ של הגז . קשר פיסיקלי זה נתגלה על ידי המדען האנגלי רוברט בויל ב , 1662 והוא נקרא על שמו — חוק בויל . ב . V a T ( כאשר P קבוע ) — הנפח נמצא ביחס ישר לטמפרטורה , כאשר הלחץ הוא קבוע . המשמעות היא , שאם אנו שומרים על לחץ קבוע , אזי ככל שנעלה את הטמפרטורה , הגז יתפשט ונפחו יגדל . חוק זה נקרא חוק שרל , על שם הפיסיקאי הצרפתי ז'ק שרל שגילה אותו בראשית המאה ה . 19 ג . P a T ( כאשר V קבוע ) — הלחץ נמצא ביחס ישר לטמפרטורה , כאשר הנפח נשמר קבוע . במילים אחרות , הגדלת הטמפרטורה , תוך כדי שמירה על נפח הגז , מביאה להגדלת לחץ הגז .  To the book